Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見如表（假設雜質既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為

 

；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）如果用這種石灰石制取22克二氧化碳，需這種石灰石多少克．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）分析圖表數據可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應后生成氣體的質量相等，說明第四次實驗反應已完全．根據圖表燒杯①數據可知，樣品足量的前提下，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質量為0.88g，據此計算出表中X的值；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可；
（3）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，進而求石灰石的質量．

解答：解：（1）根據圖表燒杯①數據可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質量為：0.88g×

30

10

=2.64g；故答案為：2.64；
（2）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

解之得：x=8g．
則此樣品中碳酸鈣的質量分數為：

8g

10g

×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；
（3）設需要碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
y                     22g

100

y

=

44

22g

y=50g
需這種石灰石的質量為：50g÷80%=62.5g
答：需這種石灰石的質量為62.5g．

點評：本題主要考查學生從圖表獲得有效數據結合化學方程式進行計算的能力．要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．