Question

9．金屬在生產和生活中有廣泛的應用．

（1）如圖1金屬制品的用途，利用金屬導電性的是B，（填字母序號）；鐵鍋易銹蝕的原因是鐵與水和氧氣發(fā)生反應．
（2）早在西漢時期，人們常采用“濕法煉鋼”的方法．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；其基本反應類型為置換反應．此反應過程中，溶液中增加的離子是Fe²⁺（填離子符號）．
（3 ）為驗證鐵、鋅、銅三種金屬活動性順序，某化學興趣小組設計了如圖2所示三個實驗，其中不必進行的是B（填字母序號）
（4）某電鍍廠排放的污水中含有硫酸亞鐵和硫酸銅，某化學興趣小組將一定量的鋅粉加入到一定量的該污水中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．濾渣和濾液中一定含有的物質是銅、鐵；ZnSO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹；鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵中含有的金屬陽離子是亞鐵離子，根據(jù)金屬活動性順序確定實驗方案和實驗的結果．

解答 解：（1）圖中金屬制品的用途，利用金屬導電性的是導線；鐵鍋易銹蝕的原因是鐵與水和氧氣發(fā)生反應，故填：B，與水和氧氣并存．
（2）將鐵浸人硫酸銅溶液中，二者會反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應是置換反應，增加的離子是亞鐵離子，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； 置換反應．Fe²⁺．
（3 ）為驗證鐵、鋅、銅三種金屬活動性順序，A實驗能證明鋅的活動性大于鐵，C實驗能證明鐵的活動性大于銅，故其中不必進行的是實驗B，故填：B；
（4）污水中含有硫酸亞鐵和硫酸銅，將一定量的鋅粉加入到一定量的該污水中，則鋅首先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，然后鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，充分反應后過濾，向濾渣中加人鹽酸，有氣泡產生，說明一定含有金屬鐵，故一定含有銅，濾液中一定含有硫酸鋅，一定不含有硫酸銅，可能含有硫酸亞鐵，故填銅、鐵；ZnSO₄．

點評 本題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進行．