Question

9．一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)	W	O2	H2O	CO2
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8	20	1	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	8	10	X

• A． X的值為22
• B． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
• C． W由碳、氫兩種元素組成
• D． W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：4

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類型據(jù)此回答問(wèn)題即可．

解答 解：由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物反應(yīng)的總質(zhì)量是8g+（20g-8g）=20g，而水的質(zhì)量增加且增加值是10g-1g=9g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是20g-9g=11g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氫元素的質(zhì)量為9g×$\frac{2}{18}$×100%=1g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為11g×$\frac{12}{44}$×100%=3g，．
A、X的值為11，錯(cuò)誤；
B、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是W+O₂→CO₂+H₂O，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C、W中一定含有碳、氫兩種元素，1g+3g=4g＜8g，故還含有氧元素，錯(cuò)誤；
D、W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為：$\frac{3g}{12}：\frac{1g}{1}$=1：4，正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 做這類題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說(shuō)明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．