溶質能大量共存于水溶液中的是（　�。�
分析：根據(jù)復分解反應的條件，若溶質能大量共存于水溶液中，則溶質之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀，據(jù)此分析．
解答：解：A、HNO3和Ca（OH）2結合有水生成，不能大量共存，故A錯誤；
B、三種溶質之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀，能大量共存，故B正確；
C、NaOH 和MgSO4相互交換成分有氫氧化鎂沉淀生成，MgSO4和BaCl2交換成分有硫酸鋇沉淀生成，不能大量共存，故C錯誤；
D、HCl和Na2CO3交換成分有水和二氧化碳氣體生成，Na2CO3和Ca（NO3）2交換成分有碳酸鈣沉淀生成，不能共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水，因此應熟悉復分解反應發(fā)生的條件，并能判斷物質在水溶液中能大量共存的問題是解題的關鍵．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?本溪）一種“環(huán)保石頭紙”開始被人們使用，其主要成分是碳酸鈣．某班同學對它產生了濃厚的興趣，把“環(huán)保石頭紙”帶到實驗室，完成了如右圖所示的兩個實驗．請回答問題：
（1）實驗一：試管中產生大量的氣泡，燒杯中澄清的石灰水變渾濁，請寫出“環(huán)保石頭紙”與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 （假設“環(huán)保石頭紙”中的其他成分既不溶于水，又不與鹽酸發(fā)生反應）；
（2）實驗二：試管中有白色沉淀產生．小剛同學想探究該實驗反應后溶液中溶質的成分．
提出猜想：猜想①：NaCl、CaCl2和HCl；猜想②：NaCl；猜想③：NaCl和CaCl2．
同學們經過討論排除了猜想
①
①
，理由是
稀鹽酸能與碳酸鈣發(fā)生反應（或碳酸鈣與稀鹽酸不能共存）
稀鹽酸能與碳酸鈣發(fā)生反應（或碳酸鈣與稀鹽酸不能共存）
．
有同學認為小剛的猜想不全面，又提出猜想④：NaCl和Na2CO3，并通過實驗驗證了該猜想成立．請你將實驗報告補充完整．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取實驗二反應后的上層清液少量于試管中，滴加少量
稀鹽酸
（或Ca（OH）2溶液，
或CaC2l溶液，
或酚酞溶液，合理即可）
稀鹽酸
（或Ca（OH）2溶液，
或CaC2l溶液，
或酚酞溶液，合理即可）
．
有氣泡產生；
（或產生白色沉淀；
或產生白色沉淀；
或溶液變紅色合理即可）
有氣泡產生；
（或產生白色沉淀；
或產生白色沉淀；
或溶液變紅色合理即可）
 猜想④成立
（3）實驗結束后，未經處理的廢液
不能
不能
 （填“能”或“不能”）直接倒入下水道．

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