Question

3．為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，“小華設(shè)計了鋅和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定”實(shí)驗(yàn)，如圖所示．請你和小華一起進(jìn)行探究：
（1）按如圖方式實(shí)驗(yàn)，將燒杯傾斜，使稀硫酸與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是AD（填序號）．

	A	B	C	D
稀硫酸加入鋅粒前稱量/g	86.5	86.8	84.8	86.5
稀硫酸酸加入鋅粒后稱量/g	86.5	86.6	84.7	87.8

（2）小華發(fā)現(xiàn)反應(yīng)停止后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，請你幫助她分析原因：左盤燒杯內(nèi)硫酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣散逸到空氣中，使左盤質(zhì)量減輕，該反應(yīng)遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律．
（3）在老師啟發(fā)下，小華認(rèn)識到要通過該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)必須在密閉的容器中進(jìn)行．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．

解答 解：（1）按如圖方式實(shí)驗(yàn)，將燒杯傾斜，使稀硫酸與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是 AD（填序號）．

	A	B	C	D
稀硫酸加入鋅粒前稱量/g	86.5	86.8	84.8	86.5
稀硫酸酸加入鋅粒后稱量/g	86.5	86.6	84.7	87.8

（2）小華發(fā)現(xiàn)反應(yīng)停止后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，請你幫助她分析原因：左盤燒杯內(nèi)硫酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣散逸到空氣中，使左盤質(zhì)量減輕，該反應(yīng) 遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律．
（3）在老師啟發(fā)下，小華認(rèn)識到要通過該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)必須在 密閉的容器中進(jìn)行．
故答案為：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；  AD；
（2）左盤燒杯內(nèi)硫酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣散逸到空氣中，使左盤質(zhì)量減輕；     遵守；
（3）密閉．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．