Question

某小組同學用下圖所示的裝置進行了兩組興趣實驗（a、b管的體積相等，夾持裝置已略去）。

【資料】（1）白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃

（2）2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

（1）如圖1所示進行實驗。關閉K，向燒杯中注入一定量的90℃的熱水至圖中虛線處。一段時間后，觀察到a管中的現象是    。其中發(fā)生反應的化學方程式是    。對比a、b管中的實驗現象，可得出燃燒的條件是    。

（2）如圖2所示進行實驗。關閉K，分別用排水集氣法收集   體積的氫氣于兩管中。再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內，向燒杯內逐滴加入濃鹽酸，a、b管內均有氣泡產生，其中a管反應的化學方程式是    。待兩管內液體恰好全部排出后，向燒杯中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，溶液變渾濁。一段時間后，打開K，此時觀察到a、b管中的現象是    。

【解析】（1）根據白磷著火點低，白磷燃燒產生白煙五氧化二磷，燃燒的條件進行解答

（2）根據鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣，碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鈣生成氫氧化鈣沉淀，二氧化碳和氫氧化鈉反應時b管內壓強減小，進行解答

 

Answer 1

【答案】

（1）白磷燃燒產生白煙，a管中液面上升       4P + 5O₂      2P₂O₅    

溫度要達到可燃物的著火點

（2）Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂↑     a管內液面上升，b管內液面下降，最終相平，達到距管口約1/4　 處。