Question

12．根據(jù)下列裝置圖回答問題
（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，試液變紅色．
（3）實(shí)驗(yàn)室用一定質(zhì)量的氯化鉀和二氧化錳制取氧氣，通過排水法測定所收集的氧氣的體積（裝置如圖）

①其中二氧化錳的作用是做催化劑．
②若各裝置的鏈接順序是：a→b→c→d，B瓶內(nèi)的導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎么延伸，請(qǐng)?jiān)谘b置中畫出．
③用12.25g氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，氯酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為122.5，計(jì)算完成反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g．
（4）根據(jù)③的氧氣的質(zhì)量計(jì)算得出的氧氣體積為理論值．如果實(shí)際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準(zhǔn)確），你認(rèn)為原因可能是未冷卻到室溫就讀數(shù)．（任寫一種情況）

Answer 1

分析 本題主要考查二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法和收集方法，在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳有三個(gè)化學(xué)性質(zhì)：既不能燃燒也不能支持燃燒，還不能供給呼吸；能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；能與石灰水反應(yīng)（即能與堿溶液反應(yīng)）．在用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳的作用是催化作用或加快反應(yīng)速度；如果測量氧氣體積，連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)應(yīng)該b管短c管長；如果實(shí)際測得氧氣的體積大于理論值，原因可能是未冷卻到室溫就讀數(shù)，氣體體積受熱造成的；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，求反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，在常溫下反應(yīng)，因此不需要加熱；反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅．
（3）①二氧化錳的作用是催化作用或加快反應(yīng)速度；
②如果測量氧氣體積，連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內(nèi)應(yīng)該b管短c管長，如圖；
③解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
  245           96
12.25g           x
$\frac{245}{12.25g}$=$\frac{96}{x}$，
x=4.8g，
答：生成氧氣的質(zhì)量是4.8g
④如果實(shí)際測得氧氣的體積大于理論值，原因可能是未冷卻到室溫就讀數(shù)，氣體體積受熱造成的．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）紅色；（3）①做催化劑；②；③2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，、122.5、4.8；④未冷卻到室溫就讀數(shù)．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，要總體把握，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．