Question

10．我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的反應(yīng)原理為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是反應(yīng)物中沒有單質(zhì)．
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石950噸，理論上可制得含雜質(zhì)5%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{鐵的相對(duì)原子質(zhì)量×鐵原子的個(gè)數(shù)}{氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%進(jìn)行分析；
（3）利用化學(xué)方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出理論上可煉出純鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)；
（2）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2×56}{2×56+3×16}$×100%=70%；
（3）解：設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì)5%的生鐵質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160          112
950t×60%     x（1-5%）
$\frac{160}{950t×60%}$=$\frac{112}{x×（1-5%）}$
x=420t．
答：理論上可煉出純鐵420t．
故答案為：（1）反應(yīng)物中沒有單質(zhì)；
（2）70%；
（3）420．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．