Question

在一燒杯中盛有一定質量的BaCO₃固體，向其中滴加溶質的質精分數(shù)為10%稀鹽酸溶液，至恰好完全反應．得到102g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴人溶質質量分數(shù)為l0%的Na₂SO₄溶液，產生沉淀的質量與所滴入Na₂SO₄溶液的質量關系曲線如圖所示．請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸時，寫出其中一項觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是

 

．
（2）當?shù)稳隢a₂SO₄溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里
含有的溶質是（寫化學式）

 

．
（3）當?shù)稳?0%的Na₂SO₄溶液142g時（即B點），試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量．（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據在實驗過程中所發(fā)生的兩個反應：碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鈉與氯化鋇反應和二氧化碳，判斷實驗過程觀察到的現(xiàn)象；
（2）由關系曲線，判斷氯化鋇與硫酸鈉發(fā)生反應的情況，確定圖中B點兩物質是否完全反應，推斷所得溶液中溶質；
（3）根據質量守恒定律，所得不飽和溶液的質量=與硫酸恰好完全反應所得不飽和溶液質量+加入氯化鋇溶液質量-恰好完全反應時所生成沉淀硫酸鋇的質量，因此利用反應的化學方程式，由硫酸鈉質量計算反應生成沉淀質量即可完成計算．

解答：解：
（1）根據碳酸鋇和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，可知在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：固體不斷溶解；有氣體產生； 
（2）硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．在圖中A點時，硫酸鈉沒有和氯化鋇完全反應，氯化鋇有剩余，燒杯中溶液里含有的溶質是氯化鋇和氯化鈉，化學式分別為 BaCl₂ 和NaCl．在圖中B點時，硫酸鈉和氯化鋇完全反應，燒杯中溶液里含有的溶質是氯化鈉，化學式為 NaCl；
（3）設恰好完全反應時生成沉淀硫酸鋇的質量為x
滴入10%的Na₂SO₄溶液142g中硫酸鈉的質量=142g×10%=14.2g
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
 142          233
 14.2g       x

142

14.2g

=

233

x

x=23.3g
所得不飽和溶液的質量=102g+142g-23.3g=219.7g
答案：
（1）固體不斷溶解；有氣體產生
（2）NaCl
（3）此時所得不飽和溶液的質量219.7g

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和密度公式的應用，屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體或沉淀”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．