Question

小強準備用鋅和稀硫酸制取氫氣，可是實驗室只有98%的濃硫酸，于是小強用100ml量筒量取5ml的濃硫酸，準備在量筒里加水稀釋，小剛見了馬上制止了小強的操作，請指出上述已完成和未完成的操作中：

（1）存在的錯誤有                     ，                     ，                。

（2）可能造成的后果有                                                       。

（3）反應原理用化學方程式表示為                                             。

（4）如果把稀硫酸改為稀鹽酸與鋅粒反應制取氫氣，你認為不足之處

是                                                                     。

Answer 1

【答案】(1)用100mL量筒量取5mL濃硫酸（1分）   向濃硫酸中加入水稀釋（1分）  在量筒中稀釋濃硫酸（1分）(2)產(chǎn)生較大誤差（量筒內液滴飛濺）（量筒炸裂）（1分）  Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑  制取的氫氣中容易混有氯化氫氣體不純

【解析】 

試題分析：（1）存在的錯誤有用100mL量筒量取5mL濃硫酸； 向濃硫酸中加入水稀釋；在量筒中稀釋濃硫酸；（2）可能造成的后果有產(chǎn)生較大誤差（量筒內液滴飛濺）（量筒炸裂）；（3）反應原理的化學方程式表示為Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；(4)如果把稀硫酸改為稀鹽酸與鋅粒反應制取氫氣中容易混有氯化氫氣體不純。

考點：實驗室制取氫氣