Question

4．用某濃度的稀鹽酸溶液50克和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液（選填”稀鹽酸”或”氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
（2）b點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)NaCl和NaOH（填”化學(xué)式”）．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為40克時(shí)，求此稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進(jìn)行分析確定操作的過程．
（2）根據(jù)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，所加溶液過量來分析解答．
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，列式表示出當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由圖象可知，pH值是開始時(shí)小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故答案為：氫氧化鈉溶液．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，所加氫氧化鈉溶液過量，故溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉；故填：NaCl和NaOH；
（3）設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40     36.5    58.5
40g×10%  y      x          
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×10%}{x}$，$\frac{40}{36.5}=\frac{40g×10%}{y}$
x=5.85g     y=3.65g               
稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%
答：稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．