Question

控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好使化學反應為人類造福．

（1）如圖是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術：

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的化學方程式　　，甲醇中碳元素的化合價為　　．

②從圖中分析得出的下列結論中，正確的是　（填序號）

A．該技術符合低碳經濟的理念．

B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳．

C．該技術有助于緩解全球面臨的能源危機．

D．液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成．

（2）汽油燃燒時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因為　　．

（3）尿素[CO（NH₂）₂]對提高糧食產量具有重要的作用．人們控制條件可以使CO₂和物質M發(fā)生反應：CO₂+2M═CO（NH₂）₂+H₂O，物質M的化學式為　　．

Answer 1

考點：

混合物的分離方法；二氧化碳的化學性質；利用分子與原子的性質分析和解決問題；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	物質的分離和提純．
分析：	（1） ①根據(jù)二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH3OH）和水進行解答；根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零解答； ② A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經濟的理念； B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳； C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機； D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質中共含有碳、氫、氧三種元素； （2）根據(jù)促進物質燃燒的條件解答； （3）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變解答．
解答：	解： （1） ①二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH3OH）和水，化學方程式：3H2+CO2\frac{\underline{\;復合催化劑\;}}{\;}CH3OH+H2O；設甲醇中碳元素的化合價為x，則x+1×3﹣2+1=o，x=﹣2； ② A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經濟的理念，故對； B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，故錯； C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機，故對； D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質中共含有碳、氫、氧三種元素，故錯； （2）氧氣濃度越大，一定體積內氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈； （3）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前C、O原子個數(shù)是1、2；反應后C、O、N、H原子個數(shù)是1、2、2、6，故物質M的化學式為NH3 答案： （1） ①3H2+CO2\frac{\underline{\;復合催化劑\;}}{\;}CH3OH+H2O﹣2 ②AC （2）氧氣濃度越大，一定體積內氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈 （3）NH3
點評：	本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．