（2011?巴中）有生鐵樣品6g，加入98g稀硫酸，恰好完全反應后，生成0.2g氣體（樣品中雜質不溶于水，也不與酸反應）
①求樣品中鐵的質量是多少？
②反應前稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？
分析：根據(jù)生鐵的成分是鐵和碳，可知鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，依據(jù)氫氣的質量可求鐵的質量以及硫酸的質量，據(jù)此分析解答即可；
解答：解：設生鐵樣品中鐵的質量為x，與樣品反應的硫酸的質量是y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56   98        2
x    y        0.2g
56
x
=
98
y
=
2
0.2g

解之得 x=5.6g
 y=9.8g
①樣品中鐵的質量是5.6g．
②反應前稀硫酸的溶質質量分數(shù)是
9.8g
98g
×100%=10%；
答：①生鐵樣品中鐵的質量為5.6g；
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力，屬基礎性化學方程式計算題；
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?巴中）如圖是甲、乙固體物質的溶解度曲線．
（1）溫度在
t2
t2
℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等．
（2）在tl℃時．將l5g甲物質放入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為
60
60
g．
（3）將t3℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，有晶體析出是
甲
甲
．
（4）若要將乙的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是
降低溫度
降低溫度
．（任寫一種方法）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?巴中）有一包黑色粉末，可能是鐵粉、木炭粉、氧化銅中的一種或幾種，為了證明它的組成，進行如下探究實驗
（1）驗證并分離鐵粉的最簡單的物理方法是
用磁鐵吸引
用磁鐵吸引
．
（2）通過實驗已證明該包黑色粉末沒有鐵粉，再取黑色粉末少許于試管中，加入足量的稀硫酸微熱，現(xiàn)象
黑色固體全部溶解，溶液變藍
黑色固體全部溶解，溶液變藍
，結論是黑色粉末只含有氧化銅．
寫出上述反應中的化學方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?巴中）如圖所示，膠頭滴管中有液體藥品，試管內放有固體藥品．
（1）若只將a滴管中的水滴入甲試管內，可觀察到U型管內紅墨水左邊液面
高于
高于
右邊液面．（填“高于”“低于”或“等于”）
（2）若只將b滴管中的液體滴人乙試管內，能使U型管內紅墨水左邊液面高于右邊液面，則b滴管中的液體藥品是一
稀硫酸
稀硫酸
乙試管內固體藥品是
鋅
鋅
．（任寫一組）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?巴中）化學實驗小組在整理實驗藥品時，實驗桌上有CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液和一瓶敞口的NaOH溶液．首先想到NaOH溶液已經(jīng)變質了，其變質原因用化學方程式表示為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
，同學們用桌上現(xiàn)有試劑對該瓶NaOH溶液的變質程度進行如下探究．
[提出問題]NaOH溶液是否全部變質？
[猜想]I．部分變質．
Ⅱ．全部變質．
[實驗探究]
    操作步驟     現(xiàn)象     結論
①取少量NaOH溶液于試管中，加入過量的
氯化鈣溶液
氯化鈣溶液
試劑		 有白色沉淀產生     部分變質
②將步驟①中液體過濾，濾液中滴加酚酞試劑
酚酞試液變紅色
酚酞試液變紅色
[實驗反思與應用]：
（1）下列物質①BaCl2溶液  ②Ca（NO3）2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④MgCl2溶液，能替代實驗操作步驟①中所用試劑的是
①②
①②
（填序號）
（2）NaOH溶液應如何保存
密封保存
密封保存
．

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