26、用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng),其反應(yīng)過程如圖所示(橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間t,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生H2的質(zhì)量m).試回答:
(1)曲線A表示的是
鋅(或Zn)
(填鐵或鋅)跟稀硫酸反應(yīng)的情況.
(2)上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外,還可以得出另外兩個結(jié)論,它們是
反應(yīng)生成了相同質(zhì)量的氫氣
、
鋅比鐵活潑
分析:“一定量”的稀硫酸,此時稀硫酸可能會出現(xiàn)不足的情況,硫酸的不足會影響到生成氫氣的質(zhì)量;
圖中質(zhì)量相等的兩金屬停止反應(yīng)后所得氫氣的質(zhì)量相等,而根據(jù)等質(zhì)量鐵和鋅與足量酸完全反應(yīng)鐵放出氫氣較多,說明金屬鐵有剩余.
解答:解:(1)根據(jù)圖示可知,在它們停止反應(yīng)時,金屬A所利用的時間比金屬B的少(即金屬A的反應(yīng)速度比金屬B的快),說明金屬A的活動性大于金屬B,又因鋅的活動性比鐵強(qiáng),所以金屬A為鋅;
(2)圖示曲線上待反應(yīng)停止后,所得氫氣質(zhì)量相等,而相同質(zhì)量的鐵、鋅完全反應(yīng)鐵生成氫氣量大于鋅,所以可以得出鐵未完全反應(yīng)或兩種金屬均未完全反應(yīng)的結(jié)論;
故答案為:
(1)鋅(或Zn)
(2)①反應(yīng)生成了相同質(zhì)量的氫氣,②該實(shí)驗(yàn)中鋅是足量的,③鋅比鐵活潑
點(diǎn)評:質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量大小關(guān)系可總結(jié)為:Al>Mg>Fe>Zn.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

21、用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng),其反應(yīng)過程如右圖所示(圖中橫、縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m).試回答:
(1)曲線A表示的是
(填:“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況.
(2)上述曲線圖除能說明(1)的結(jié)論外,還可以得出另外兩個結(jié)論,它們是
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等
,
②稀硫酸均不足量[或兩種金屬均過量(足量)(其他合理答案均可)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

18、將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全,并回答問題:
(1)K  Ca  Na   Mg
Al、Zn、Fe、Sn
Pb (H)Cu
Hg、Ag
Pt  Au;
(2)下列給出的每組中的兩種物質(zhì),能發(fā)生置換反應(yīng)的,請在橫線上寫出化學(xué)方程式,不能反應(yīng)的,請說明理由.①金屬鐵與稀鹽酸:
Fe+2HCL═FeCL2+H2
;②銅與硝酸銀溶液:
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
;③氯化鎂溶液與銅:
不能反應(yīng),因?yàn)殒V金屬活動性強(qiáng)于銅

(3)同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性:
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的的是
①②
.(填序號)
(4)用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng),其反應(yīng)過程
如圖所示.試回答:①曲線A表示的是
(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸
反應(yīng)的情況.②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外,還可得出的結(jié)論是
(答一條)
生成氫氣的質(zhì)量一樣多

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)化學(xué)興趣小組同學(xué)對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié),請按要求填空:
(1)金屬活動性順序表:K、Ca、Na、
 
、
 
、
 
 
、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.
(2)同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性:
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸;②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液;
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的是
 
.(填序號)
(3)用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng),其反應(yīng)過程如圖所示.試回答:
①曲線A表示的是
 
(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況.
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外,還可得出的結(jié)論是(答一條)
答:
 

(4)小明從實(shí)驗(yàn)廢液中回收銅,得到的銅樣品中含有少量鐵粉,為測定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加入過量硫酸銅溶液充分反應(yīng)銅樣品10g過濾,將固體洗滌、干燥、稱量為10.8g請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式
 
,測得樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?宣武區(qū)二模)初中化學(xué)課學(xué)完以后,化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié).請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容:
(1)金屬活動性順序表:K Ca Na
Mg、Al、Zn、Fe、
Mg、Al、Zn、Fe、
 Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)小華設(shè)計了三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動性:①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、Cu、AgNO3溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的是
A
A

A.僅有①B.①③C.②③D.①②③
(3)用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng),其反應(yīng)過程如圖所示.試回答:
①曲線A表示的是
(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸反應(yīng)的情況.
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外,還可得出的結(jié)論是(填一條)
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等,說明硫酸的量不足,鐵和鋅的量過量
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等,說明硫酸的量不足,鐵和鋅的量過量

(4)某學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小明欲將從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液.他應(yīng)選用的試劑依次有
過量鐵、適量硫酸
過量鐵、適量硫酸
.(實(shí)驗(yàn)結(jié)束不再產(chǎn)生其他廢液)

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