Question

14．已知A、B、C是初中化學常見物質(zhì)，其水溶液均為無色．
（1）取少量A的溶液于試管中，向其中加入適量黑色粉末，溶液冒出大量氣泡，經(jīng)檢驗該氣體有助燃性，則A是過氧化氫溶液，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B是一種常見的酸，取少量B的溶液于試管中，向其中加入適量白色固體，生成無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則白色固體中一定含有的元素是C（填元素符號）．向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則B是H₂SO₄．產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）C是小蘇打，取少量C的溶液于試管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．
①濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH（填化學式，寫出一種可能的情況即可）．
②加鹽酸后一定發(fā)生的反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
③若要確定濾液中的溶質(zhì)，下列實驗方案可行的是B；C（填字母序號）．
A．取少量濾液于試管中，滴加酚酞，觀察溶液是否變紅
B．取少量濾液于試管中，向其中通入CO₂氣體，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
C．取少量濾液于試管中，滴加Na₂CO₃溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

分析 根據(jù)A、B、C是初中化學常見物質(zhì)，其水溶液均為無色，取少量A的溶液于試管中，向其中加入適量黑色粉末，溶液冒出大量氣泡，經(jīng)檢驗該氣體有助燃性，所以該氣體氣體是氧氣，A是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；B是一種常見的酸，取少量B的溶液于試管中，向其中加入適量白色固體，生成無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以該氣體是二氧化碳，白色固體中一定含有的元素是碳、氧元素；C是小蘇打，所以C是碳酸氫鈉，取少量C的溶液于試管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，過濾后向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明碳酸氫鈉不過量進行分析．

解答 解：A、B、C是初中化學常見物質(zhì)，其水溶液均為無色，
（1）取少量A的溶液于試管中，向其中加入適量黑色粉末，溶液冒出大量氣泡，經(jīng)檢驗該氣體有助燃性，所以該氣體氣體是氧氣，A是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）B是一種常見的酸，取少量B的溶液于試管中，向其中加入適量白色固體，生成無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則白色固體中一定含有的元素是碳．向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則B是稀硫酸．產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）C是小蘇打，所以C是碳酸氫鈉，取少量C的溶液于試管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀產(chǎn)生，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，過濾后向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明碳酸氫鈉不過量，所以
①濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH；
②加鹽酸后一定發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故其反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
③通過推導可知，過濾后向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸氫鈉，可能含有氫氧化鈣，以及生成的氫氧化鈉，所以
A、取少量濾液于試管中，滴加酚酞，觀察溶液是否變紅，氫氧化鈣、氫氧化鈉都能使酚酞變紅，故A錯誤；
B、氫氧化鈣會與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，故B正確；
C、氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確．
故選：BC．
故答案為：
（1）雙氧水；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）C；H₂SO₄；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（3）①NaOH或（Ca（OH）₂和NaOH）；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；③B；C．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．