19.閱讀下面科普短文(原文作者:段翰英等).
我國制作泡菜的歷史悠久.制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成.泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆.
蔬菜中含有硝酸鹽.硝酸鹽對人體無直接危害,但轉化成亞硝酸鹽后,就會產生危害.亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉(NaNO2)]與胃酸(主要成分是鹽酸)反應,產生亞硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl).亞硝酸不穩(wěn)定,產生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結合,導致中毒.
泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么因素影響呢?
經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn),食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響.如圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系.

用不同的蔬菜進行測定,變化趨勢與芹菜相似.
實驗表明,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響.泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早,且數(shù)值低.這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關.
實驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成.
現(xiàn)代醫(yī)學證明,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用.但是,有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利.另外,泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失.(有刪改)
依據(jù)文章內容,回答下列問題.
(1)泡菜中的亞硝酸鹽是由硝酸鹽轉化成生的.
(2)亞硝酸鈉能與鹽酸反應,該反應屬于基本反應類型中的復分解反應.
(3)室溫下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用時間是C(填字母序號,下同).
A.泡制2-3天   B.泡制5-6天   C.泡制12天后
(4)下列關于制作泡菜的說法中,合理的是ACD.
A.最好加入一些姜汁
B.最好在較低溫度下泡制
C.最好加入一些富含維生素C的水果
D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關
(5)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議:食用超過12天的泡菜或合理食用泡菜的量.

分析 (1)根據(jù)硝酸鹽對人體無直接危害,但轉化成亞硝酸鹽后,就會產生危害進行分析;
(2)根據(jù)亞硝酸鈉和鹽酸反應生成亞硝酸和氯化鈉進行分析;
(3)根據(jù)室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系進行分析;
(4)根據(jù)泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成進行分析;
(5)根據(jù)食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系進行分析.

解答 解:(1)硝酸鹽對人體無直接危害,但轉化成亞硝酸鹽后,就會產生危害;
(2)亞硝酸鈉和鹽酸反應生成亞硝酸和氯化鈉,符合復分解反應的條件,屬于復分解反應;
(3)通過圖中室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系可知,泡制12天后,亞硝酸鈉含量最低,故選:C;
(4)泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成,故選:ACD;
(5)通過圖中的數(shù)據(jù)可以看出,12天后亞硝酸鈉的含量逐漸減小到零,所以合理食用泡菜的量.
故答案為:(1)硝酸鹽;(2)復分解;(3)C;(4)ACD;(5)合理食用泡菜的量.

點評 不同主要考查了學生的知識遷移能力,需要認真分析題意,然后結合學過的知識進行解答.

練習冊系列答案
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14.黃銅是銅和鋅的合金,某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時,取黃銅樣品40g,放入燒杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g,請計算:
(1)產生氫氣的質量是0.4g;
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(3)黃銅中銅的質量分數(shù).

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4.眾所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液變紅.但是,在分組實驗中(如圖所示),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:有的溶液變紅后褪色;有的出現(xiàn)白色渾濁物.
【提出問題】分組實驗中,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢?
【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成.
【猜想與假設】
Ⅰ.紅色褪去,與NaOH溶液和空氣中的CO2反應有關.
Ⅱ.紅色褪去,與NaOH溶液的濃度有關.
Ⅲ.出現(xiàn)白色渾濁物,與酚酞溶液的濃度有關.
【進行實驗】
實驗實驗操作實驗現(xiàn)象
1向盛有2mL Na2CO3溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅
21號試管0.1min紅色褪去
2號試管5min紅色褪去
3號試管30min紅色明顯變淺
4號試管120min紅色無明顯變化
3取3支試管,分別加入2mL水,…酚酞溶液濃度/%渾濁程度
5大量渾濁物
2少量渾濁物
0.5無渾濁物
【解釋與結論】
(1)NaOH與CO2反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(2)實驗1的現(xiàn)象表明,猜想與假設1不成立(填“成立”或“不成立”).
(3)由實驗2得出結論:出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是與NaOH濃度有關,濃度過高會使酚酞褪色.
(4)實驗3的操作步驟:取3支試管,分別加入2mL水,分別向三支試管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液.
【反思與評價】
(5)依據(jù)現(xiàn)有實驗,為了確保紅色不變,若酚酞溶液濃度為0.5%,建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%.
(6)有同學認為,僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據(jù)不足,理由是未排除酒精對酚酞溶解的影響.

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11.汽車方便了人們的出行.氫能源汽車備受人們關注
(1)目前,多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油.為減小汽車尾氣對空氣的污染,可采取使用(或安裝)催化凈化裝置使有害氣體轉化為無害物質等措施.
(2)氫能源汽車子在行駛過程中的能量轉化是從化學(或氫)能開始,最終轉化為機械能.氫能源有本身無毒、原料來源廣.可再生、燃燒產物是水,不污染空氣(或熱值高)等優(yōu)點(填一點).
(3)某些汽車輪胎是由合成材料和金屬材料復合而成的.其中使用的合成材料,主要利用它的A等性能(填字母).
A.耐高溫、高彈性  B.透氣性好、耐磨  C.密度小,熔點低
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(2)試劑乙中一定含有的離子:OH-
(3)寫出化學變化①和②的化學方程式:
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(3)C實驗中正極產生的氣體是O2(寫化學式),由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的.
(4)D實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO2的集氣瓶中,發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱,產生一種白色固體和一種黑色固體,已知該反應為置換反應,則反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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