Question

Wg鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生bg氫氣，則a與b的關(guān)系是（ ）
A．a(chǎn)＞b
B．a(chǎn)＜b
C．a(chǎn)=b
D．無法比較

Answer 1

【答案】分析：相等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫稀鹽酸反應(yīng)，由于稀硫酸、稀鹽酸過量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬的質(zhì)量決定．
解答：解：由于稀硫酸、稀鹽酸過量，因此充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量大小由金屬的質(zhì)量決定，
根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑知每56g鐵生成2g氫氣，
根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，
所以相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量硫酸反應(yīng)鐵生成氫氣多，即a＞b；
故選項(xiàng)為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題的難度不大，依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可；另外對(duì)于金屬還�？疾楦鶕�(jù)金屬活動(dòng)性可判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的程度可以判斷放出氫氣質(zhì)量的多少，此類問題多由這兩個(gè)方面進(jìn)行判斷．