Question

16．溶液的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間常存在一定的關(guān)系，下表是20℃時(shí)硫酸溶液的密度及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對(duì)照表．

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g•cm-3	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20

（1）20℃時(shí)，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的逐漸增大，硫酸溶液的密度將逐漸增大（填“增大”、或“減小”或“不變”）
（2）20℃時(shí)，將5毫升28%的硫酸溶液配置成14%的硫酸溶液多少克？需加水多少克？

Answer 1

分析 （1）利用表格中的數(shù)據(jù)分析解答即可．
（2）利用稀釋時(shí)溶質(zhì)不變，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式分析解答，溶質(zhì)不變，溶液變成原來(lái)的2倍后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變成原溶液的二分之一．

解答 解：
（1）利用表格中的數(shù)據(jù)分析可以看出隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸變大；
（2）利用稀釋時(shí)溶質(zhì)不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，設(shè)可配置成14%的硫酸溶液的質(zhì)量是x，則有5mL×1.20g/cm³×28%=x×14%，解得x=12g，須加入水的質(zhì)量是12g-5mL×1.20g/cm³=6g，即要想使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則可加入與溶液質(zhì)量相等的溶劑；
故答案為：
（1）增大；（2）20℃時(shí)，將5毫升28%的硫酸溶液配置成14%的硫酸溶液12克，需加水6克．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道溶液知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式分析解答，明確要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則加入水的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量．