Question

【題目】甲同學為了探究酸的化學性質(zhì)，設(shè)計并完成了如圖所示的實驗．

甲同學實驗二中反應的化學方程式為 。

實驗一，甲同學在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，為 了對試管中所含溶質(zhì)成分經(jīng)行探究，甲同學把上述實驗一和實驗二所得溶液倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。甲同學往燒杯中加入幾滴酚酞溶液，對燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，得到無色澄清的溶液并對其溶質(zhì)的成分進行探究。

【提出猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和Na2CO3

你的猜想：

【交流與討論】經(jīng)過分析，甲同學認為猜想 肯定不正確，理由是 。

【設(shè)計實驗】請設(shè)計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入	產(chǎn)生大量白色沉淀	猜想成立

【歸納與總結(jié)】甲同學實驗一所得的濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。（寫化學式）

Answer 1

【答案】（1）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑（2）NaCl和CaCl2；猜想2；Na2CO3溶液呈堿性使無色酚酞變紅，加入酚酞溶液后溶液為無色，則證明肯定沒有Na2CO3存在。適量Na2CO3溶液；CaCl2和HCl。

【解析】

試題分析：實驗二中反應的化學方程式為2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑；實驗一和實驗二所得溶液倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。說明溶質(zhì)中一定含有氯化鈉和氯化鈣，經(jīng)過分析，甲同學認為猜想2肯定不正確，理由是Na2CO3溶液呈堿性使無色酚酞變紅，加入酚酞溶液后溶液為無色，則證明肯定沒有Na2CO3存在。如果繼續(xù)加入碳酸鈉后產(chǎn)生大量的沉淀，則說明猜想正確；甲同學實驗一所得的濾液中一定含有的溶質(zhì)是：鹽酸和氯化鈣。因為加入實驗二中的液體有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有鹽酸。