Question

4．在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”（如圖）．
（1）生石灰能做干燥劑，原因是CaO+H₂0═Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）某興趣小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究．
【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO；
          猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
          猜想三：全部是Ca（OH）₂；
          猜想四：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；
          猜想五：全部是CaCO₃；
…
【實驗探究】①取部分該干燥劑在試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含CaO．
②繼續(xù)向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)．
③為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設(shè)計了以下兩種方案．
取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于2支試管中．請你根據(jù)實驗進行推斷．

實驗方案	方案一	方案二
實驗操作
實驗現(xiàn)象	溶液由無色變紅色	澄清石灰水變渾濁

【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想四成立．
【拓展遷移】小組同學反思了干燥劑變質(zhì)的原因，認識到保存生石灰的正確方法是密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進行解答；
（2）【猜想假設(shè)】由生石灰的化學性質(zhì)可知，CaO放置在空氣中易吸收水分，變?yōu)镃a（OH）₂，并能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，因此塊狀固體可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂或CaCO₃的混合物．
【實驗探究】①根據(jù)氧化鈣溶于水放熱解答；
②根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅解答；密封保存
【拓展遷移】根據(jù)保存生石灰的正確方法是密封保存解答．

解答 解：
（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，用化學方程式表示CaO+H₂0═Ca（OH）₂；
（2）【猜想假設(shè)】生石灰放置在空氣中易吸收水分，變?yōu)镃a（OH）₂，并能吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)生成CaCO₃，因此塊狀固體可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．故猜想五：全部是CaCO₃；
【實驗探究】①氧化鈣溶于水放熱，取部分該干燥劑在試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含氧化鈣；
②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，繼續(xù)向試管中滴加稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明含有碳酸鈣；
取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于2支試管中，一支試管中滴加酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，說明濾液中有氫氧化鈣；通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明有氫氧化鈣，故得出猜想四成立；
【拓展遷移】保存生石灰的正確方法是密封保存．
故答案為：
（1）CaO+H₂0═Ca（OH）₂；
（2）【猜想假設(shè)】全部是CaCO₃
【實驗探究】①CaO；
【實驗結(jié)論】四
【拓展遷移】密封保存

點評 生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣．氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳．