用2000 t Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦，可煉出雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%(雜質(zhì)不含鐵元素)的生鐵多少噸?

答案：
解析：

　　可煉出雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的生鐵1166.7 t．

　　解法1：設(shè)得到雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的生鐵的質(zhì)量為x．

　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

　　160　　　　　 112

　　2000 t×80%　　x·(1－4%)

　　＝　　　x＝1166.7 t

　　解法2：因Fe2O3中的鐵全部被還原成單質(zhì)鐵，故可利用鐵元素守恒進行計算．

　　設(shè)可得雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的生鐵的質(zhì)量為x．

　　2000 t×80%××100%＝x·(1－4%)

　　　　　　　　　　　　　　　x＝1166.7 t

　　解題指導(dǎo)：這是一道含雜質(zhì)的計算題．化學方程式表示的是純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，所以解題時應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量才能代入方程式進行計算．這道題中給出的兩個質(zhì)量分數(shù)有本質(zhì)的區(qū)別．80%對應(yīng)的純凈物為Fe2O3，4%對應(yīng)的是雜質(zhì)．所以純鐵的質(zhì)量應(yīng)為生鐵的質(zhì)量×(1－4%)，應(yīng)將純鐵的質(zhì)量代入化學方程式進行計算．


練習冊系列答案
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（6分）工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸。焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過程如下（部分條件和產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：
（1）上圖出現(xiàn)的含硫元素的物質(zhì)中，屬于氧化物的有         （填化學式）。
（2）FeS2中的鐵元素是+2價，硫元素的化合價為        。
（3）寫出②處煉鐵的化學方程式       。若用2000 t含雜質(zhì)30%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵98%的生鐵質(zhì)量為_________ t。
（4）在煤炭燃燒過程中也會產(chǎn)生SO2。工業(yè)上將煤燃燒產(chǎn)生的煙氣通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之反應(yīng)生成硫酸鈣和水。請寫出該反應(yīng)的化學方程式        。

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（6分）工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸。焙燒后的礦渣用于煉鐵。其轉(zhuǎn)化過程如下（部分條件和產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）上圖出現(xiàn)的含硫元素的物質(zhì)中，屬于氧化物的有          （填化學式）。

（2）FeS2中的鐵元素是+2價，硫元素的化合價為         。

（3）寫出②處煉鐵的化學方程式        。若用2000 t含雜質(zhì)30%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵98%的生鐵質(zhì)量為_________ t。

（4）在煤炭燃燒過程中也會產(chǎn)生SO2。工業(yè)上將煤燃燒產(chǎn)生的煙氣通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之反應(yīng)生成硫酸鈣和水。請寫出該反應(yīng)的化學方程式         。

 

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請回答下列問題：

（1）上圖出現(xiàn)的含硫元素的物質(zhì)中，屬于氧化物的有          （填化學式）。

（2）FeS2中的鐵元素是+2價，硫元素的化合價為         。

（3）寫出②處煉鐵的化學方程式        。若用2000 t含雜質(zhì)30%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵98%的生鐵質(zhì)量為_________ t。

（4）在煤炭燃燒過程中也會產(chǎn)生SO2。工業(yè)上將煤燃燒產(chǎn)生的煙氣通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之反應(yīng)生成硫酸鈣和水。請寫出該反應(yīng)的化學方程式         。

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