Question

4．將一定量的某有機物R和氧氣置于一個密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	R	氧氣	水	二氧化碳	一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	4.4	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷不正確的是（　�。�

• A． a值為5.6
• B． R可能含有氧元素
• C． R只含碳、氫元素
• D． R中碳、氫元素的質(zhì)量比為9：2

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4.4+12.8=7.2+4.4+a，a=5.6，R、氧氣為反應(yīng)物，水、二氧化碳、一氧化碳為生成物，
A、a值為5.6，正確；
B、R、氧氣為反應(yīng)物，水、二氧化碳、一氧化碳為生成物，生成物中的碳元素和氫元素一定來自R，即R中一定含有碳、氫兩種元素；此反應(yīng)可表示為：R+O₂→CO₂+H₂O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量=4.4g×$\frac{32}{44}$=3.2g，水中含有氧元素的質(zhì)量=7.2g×$\frac{16}{18}$=6.4g，一氧化碳中含有氧元素的質(zhì)量=5.6g×$\frac{16}{28}$=3.2g，即生成物中含有的氧元素質(zhì)量=3.2g+6.4g+3.2g=12.8g，大于氧氣的消耗量，所以R一定沒有氧元素；錯誤；
C、由B知，R只含碳、氫元素，正確；
D、R中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（4.4-3.2+5.6-3.2）：（7.2-6.4）=9：2，正確．
故選B．

點評 本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律認真分析各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關(guān)鍵．