分析 (1)根據(jù)燃燒的條件是:物質(zhì)具有可燃性;可燃物與氧氣接觸;溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn).
(2)①從控制變量的角度進(jìn)行分析;②若鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,則鐵可置換出硫酸銅中的銅.
(3)①根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析.
②NaOH溶液增加的質(zhì)量等于二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可.
解答 解:
(1)濾紙、乒乓球碎片都與氧氣接觸,加熱時(shí)它們先后燃燒起來,說明它們的著火點(diǎn)不同,可以說明燃燒的條件之一為可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒.
(2)①從圖可以看出選取的酸的種類不同,因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理;
②實(shí)驗(yàn)二中,若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色,可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(3)①氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
②反應(yīng)完成后,測(cè)得裝置B的質(zhì)量增加了13.2g,增加的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量為13.2g,
設(shè)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2?
160 132
x 13.2g
$\frac{160}{x}=\frac{132}{13.2g}$
x=16g
赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16g}{20g}×$100%=80%
故答案為:
(1)可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn);
(2)①酸不同;
②紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色;Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu.
(3)①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
②赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng),較全面的考查了一氧化碳還原氧化鐵,尤其是利用數(shù)據(jù)對(duì)混合物的判斷增加了試題難度,掌握反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,并會(huì)結(jié)合方程式分析即可順利解答.
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A. | 屬于鹽類 | B. | 由氮、氫、氧三種元素組成 | ||
C. | 可以與碳酸鉀混合施用 | D. | 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35% |
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