Question

17、根據(jù)信息回答下列問題：
（1）右圖中三種酸溶于水時生成的陽離子全部是

氫離子（或H⁺）

；
（2）由右圖中可推測出，它們具有相似的化學性質(zhì)．請寫出氫溴酸（HBr）與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的化學方程式為

2HBr+Ca（OH）₂=CaBr₂+2H₂O

；
（3）依據(jù)一定的分類標準，可將這三種酸劃分為兩組：一組是HCl和HBr，另一組只有H₂SO₄．分類依據(jù)可以是①從組成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H₂SO₄含氧元素；
②從物理性質(zhì)方面看

HCl、HBr有揮發(fā)性，H₂SO₄沒有揮發(fā)性（或HCl、HBr有刺激性氣味，H₂SO₄沒有）

．

Answer 1

分析：（1）利用酸的概念分析即可．
（2）依據(jù)中和反應(yīng)的生成物規(guī)律，結(jié)合元素的化合價書寫方程式即可．
（3）依據(jù)HCl和HBr的物理性質(zhì)揮發(fā)性或氣味進行分類的原則進行分析即可．

解答：解：（1）酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，所以三種酸電離時生成的陽離子都是氫離子．
（2）酸與堿中和時會生成鹽和水，與氫溴酸與氫氧化鈣反應(yīng)的產(chǎn)物是溴化鈣與水，利用化學反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律書寫即可．
（3）由于鹽酸氫溴酸具有揮發(fā)性，硫酸不具揮發(fā)性（或氣味不同），可作為分類的依據(jù)．
故答案為：（1）氫離子（或H⁺）（2）2HBr+Ca（OH）₂=CaBr₂+2H₂O（3）HCl、HBr有揮發(fā)性，H₂SO₄沒有揮發(fā)性（或HCl、HBr有刺激性氣味，H₂SO₄沒有）

點評：此題是對酸的相關(guān)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)酸的共性及相關(guān)的酸的物理性質(zhì)的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．