Question

9．已知鈉、鉀都能與水反應生成氫氣和對應的堿．將一定質量的鈉、鉀分別投入質量相等的足量的純水中，產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 分析曲線得出鈉、鉀與水反應產生氫氣的速率不同
• B． 參加反應的鈉的質量等于鉀的質量
• C． 反應后的溶液都能使無色的酚酞變紅
• D． 反應后NaOH溶液的溶質質量分數(shù)小于KOH溶液的溶質質量分數(shù)

Answer 1

分析 由圖可知兩種金屬產生的氫氣的質量是相等的，根據(jù)金屬活動性順序和反應的化學方程式計算出相關的量來解答此題．

解答 解：A、在金屬活動性順序表中鉀的活動性要大于鈉，故鉀反應的速度要快，所消耗的時間要短．因此曲線b表示鈉與水反應的圖象，曲線a表示鉀與水反應的圖象．故A說法正確；
B、由化學方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑      2K+2H₂O═2KOH+H₂↑
                              46   36         80      2           78   36        112    2
可知：每產生2份質量的氫氣需要消耗46份質量的鈉和36份質量的水，同時產生80份質量的氫氧化鈉；同樣每產生2份質量的氫氣需要消耗78份質量的鉀和36份質量的水，同時產生112份質量的氫氧化鉀．根據(jù)上圖可知，二者產生的氫氣的質量是相等的，所以參加反應的鈉的質量要小于參加反應的鉀的質量，故B說法錯誤；
C、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液屬于堿，能使酚酞試液變紅；鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀溶液屬于堿，能使酚酞試液變紅，故C說法正確；
D、由化學方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑      2K+2H₂O═2KOH+H₂↑
                              46   36         80      2           78   36        112    2
可知：每產生2份質量的氫氣需要消耗46份質量的鈉和36份質量的水，同時產生80份質量的氫氧化鈉；同樣每產生2份質量的氫氣需要消耗78份質量的鉀和36份質量的水，同時產生112份質量的氫氧化鉀．根據(jù)上圖可知，二者產生的氫氣的質量是相等的，所以參加反應的鈉的質量要小于參加反應的鉀的質量參加反應的水的質量相等，同時生成的氫氧化鈉的質量小于氫氧化鉀的質量．根據(jù)公式：溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，可知反應后NaOH溶液的溶質質量分數(shù)小于KOH溶液的溶質質量分數(shù)，故D說法正確．
故選B．

點評 根據(jù)圖示獲取信息：金屬產生的氫氣質量是相等的，然后根據(jù)化學方程式所體現(xiàn)的各物質的質量比求出其他物質的質量來解答此類題型．