Question

1．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如表所示：

物  質	a	b	c	d
反應前質量（g）	6.4	3.2	4.0	0.5
反應后質量（g）	待測	2.56	7.2	0.5

下列說法中錯誤的是D
A．反應后a物質的質量為3.84g
B．a(chǎn)和b是反應物，d可能是催化劑．
C．c物質中元素的種類，一定與a、b兩種物質中元素的種類相同
D．若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則a與b充分反應時的質量之比為2：1．

Answer 1

分析 本題分析b、c、d三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質量守恒定律確定a是反應物還是生成物；根據(jù)各物質的質量變化情況結合催化劑、化合物的特征進行分析解答即可．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：b的質量減少了3.2g-2.56g=0.64g，可確定b是反應物；c的質量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可確定c是生成物；d的質量反應前后不變；
A、a是反應物，且參加反應的a的質量為3.2g-0.64g=2.56g，故待測的數(shù)值為6.4g-2.56g=3.84g，正確；
B、a和b的質量減少，是反應物，d的質量不變，d可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，正確；
C、a和b的質量減少，是反應物，c的質量增加是生成物，根據(jù)質量守恒定律，c物質中元素的種類一定與a、b兩種物質中元素的種類相同，故正確；
D、若a與b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為：$\frac{2.56g}{2}$：$\frac{0.64g}{1}$=2：1，a與b充分反應時的質量之比等于其相對分子質量乘以前面的化學計量數(shù)之比，等于4：1，錯誤；
故選D．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．