Question

小華同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取相等質量（14.0g）的五份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表．（雜質既不溶于水也不跟酸反應；不考慮二氧化碳在水中的溶解）通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：
（1）X的數值為

 

．
（2）7.4g氫氧化鈣與

 

g碳酸鈣含的鈣元素質量相等？
（3）請在如圖中畫出在14.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化的函數關系示意圖．
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是？（精確到0.1%）

鹽酸的質量（g）	10	20	40	60	80
二氧化碳質量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由反應的情況可知10g鹽酸能生成0.88g二氧化碳，故60g鹽酸完全反應則會生成5.28g二氧化碳，而由表格中的數據可知加入60g鹽酸時生成的二氧化碳為4.4g，所以表明此時樣品中的碳酸鈣已經完全反應，據此結合化學方程式的有關計算分析解答即可；并據表格數據作出加入稀鹽酸的質量而后產生氣體質量變化關系的圖象．

解答：解：（1）由反應的情況可知10g鹽酸能生成0.88g二氧化碳，故60g鹽酸完全反應則會生成5.28g二氧化碳，而有表格中的數據可知加入60g鹽酸時生成的二氧化碳為4.4g，所以表明此時樣品中的碳酸鈣已經完全反應，消耗鹽酸的質量是50g，故加入80g鹽酸時生成的二氧化碳質量應該是4.4g；
（2）設7.4g氫氧化鈣與質量為a的碳酸鈣含鈣元素的質量相同，則有：7.4g×

40

74

=a×

40

100

，a=10g；
（3）依據表格測量數據描點繪制圖象即可，如下圖；

（4）設14g樣品中含碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g         
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10g

14g

×100%≈71.4%；
故答案為：（1）4.4；（2）10；（3）

（4）71.4%．

點評：本題主要考查學生對數據的分析應用能力、利用化學方程式的綜合計算，合理使用數據、靈活運用化學方程式的計算是正確解答此類題的關鍵．