Question

2．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）儀器X的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用CaCO₃和稀鹽酸制備CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若需制備22g CO₂，不計實驗損耗，至少需要消耗50g CaCO₃．
（3）①用大理石和稀鹽酸制取CO₂時，能作為發(fā)生裝置的是A、C（填字母，下同）．
②若要制備多瓶CO₂，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇C，收集裝置應選擇F．
（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N₂時，應選擇D與H組合而成的裝置．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）制取較多的氣體時，應該用錐形瓶作為發(fā)生裝置；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答 解：（1）X是集氣瓶，常用來收集氣體；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
設需要碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                    44
    x                                      22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g；
（3））①用大理石和稀鹽酸制取CO₂時不需要加熱，能作為發(fā)生裝置的是A裝置和C裝置；
②若要制備多瓶CO₂，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇C裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用F裝置收集；
（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N₂時，應選擇D裝置作為發(fā)生裝置，因為氮氣的密度和空氣接近，不宜用排空氣法收集，氮氣不溶于水，可以用排水法收集，即用H裝置收集．
故答案為：（1）集氣瓶；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，50；（3）①A，C；②C，F；（4）D，H．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．