Question

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是

 

（填字母序號）．

A．鐵鉗           B．鐵鍋           C．水龍頭
（2）鐵生銹的條件是

 

．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是

 

（寫一個即可）．鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為

 

．
（3）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為

 

．
（4）久置的銅制品表面常有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣、水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的

 

有關．
（5）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾液中一定有的物質是

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）物質的性質決定了物質的用途，所以可以根據(jù)鐵的用途，分析利用了鐵的什么性質．（2）鐵在有水和空氣并存的條件下易生銹，生銹的鐵片含有鐵和氧化鐵，放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，氧化鐵和鐵可以與硫酸反應，鐵還可以與硫酸銅反應，稀鹽酸能與氧化鐵反應；（3）一氧化碳能夠還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵，據(jù)此結合化學方程式的書寫規(guī)則回答問題即可；（4）根據(jù)質量守恒定律來分析；（5）向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有排在氫前面的金屬析出，再進一步進行分析．

解答：解：（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵鍋是利用了金屬的導熱性．
故選B．
（2）鐵在有水和空氣并存的條件下易生銹，生銹的鐵片含有鐵和氧化鐵，放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，氧化鐵和鐵可以與硫酸反應，鐵還可以與硫酸銅反應，
鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
所以本題答案為：鐵與水和空氣并存；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）一氧化碳還原氧化鐵會生成鐵和二氧化碳，其方程是為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）根據(jù)銅銹的元素組成，可知銅生銹還與空氣中含有碳元素的物質有關，空氣中含有碳元素的物質是二氧化碳，所以銅生銹與空氣中氧氣和水有關，還與空氣中的CO₂有關；故填：CO₂；
（5）鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；鋁與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋁；鋁與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁；充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有排在氫前面的金屬析出，即有鐵或鋁析出，如果析出金屬中是鐵時，由于鐵過量，把銅全部置換出來了；如果鋁比較多時，溶液中就不存在硫酸亞鐵，如果鋁比較少時，可能存在硫酸亞鐵，所以濾渣有銅、鐵，濾液中一定有硫酸鋁．
故填：硫酸鋁．

點評：本題考查了常見金屬的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．