Question

26、有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）先對實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析：
取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示（表中未列完所有情況）．請你完成下表：

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①	只含C
②	含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色

（2）通過實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將此粉末在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．燒杯中

無

（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈

藍(lán)色

色．
實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），靜置，再加入過量稀硫酸．請回答：
①燒杯中

有

（填“有”或“無”）不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中的溶質(zhì)是

H₂SO₄

（寫出化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，且生成的Fe²⁺在水溶液中顯綠色；
（2）實(shí)驗(yàn)1：根據(jù)C會與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化銅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液；
實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)C可以還原氧化銅為紅色的銅，且銅不與稀硫酸反應(yīng)．

解答：解：（1）①因?yàn)镃不與稀硫酸反應(yīng)，所以觀察到的現(xiàn)象是：固體質(zhì)量不減少，且溶液仍為無色；
故答案為：固體質(zhì)量不減少，且溶液仍為無色．
②因?yàn)镃不與稀硫酸反應(yīng)，但CuO可以與稀硫酸反應(yīng)生成Cu²⁺，Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，所以觀察到的現(xiàn)象為：有黑色不溶物，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；
故答案為：有黑色不溶物，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
③因?yàn)楹谏�的C不與稀硫酸反應(yīng)，但Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成H₂和Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在水溶液中顯綠色；
故選C、Fe
（2）實(shí)驗(yàn)1：因?yàn)镃可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以將此粉末在空氣中灼燒完全后，剩余的固體是CuO，它可以與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，
故答案為：無  藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)2：因?yàn)镃可以還原氧化銅為紅色的銅，所以將此粉末隔絕空氣加熱后，剩余的固體是Cu，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)，
故答案為：有 硫酸

點(diǎn)評：同學(xué)們需要掌握常見離子的顏色，如：Cu²⁺顯藍(lán)色，F(xiàn)e²⁺顯綠色，F(xiàn)e³⁺顯黃色．