Question

小明同學把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應．下列說法不正確的是（　�。�

A．幾天后，三份固體的質(zhì)量由小到大的順序為：A＜B＜C

B．為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡

C．正好反應時，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序為：A＞B＞C

D．正好反應時，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為7.1g

Answer 1

A、氫氧化鈉固體變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳的反應，其反應的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O即每80份的氫氧化鈉可生成106份的碳酸鈉，所以變質(zhì)越多質(zhì)量越大，故三份固體的質(zhì)量由小到大的順序為：A＜B＜C；
B、硫酸與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，借助酚酞遇堿變紅的事實，可先在氫氧化鈉中滴加酚酞，變紅后滴加硫酸，只要紅色恰好消失則證明氫氧化鈉恰好反應，含有碳酸鈉的氫氧化鈉加入硫酸后會優(yōu)先于氫氧化鈉反應，而碳酸鈉與硫酸反應會生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡時即是恰好反應．
C、從①2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，每兩個氫氧化鈉與硫酸反應消耗一個硫酸，每兩個氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉時會生成一個碳酸鈉，而每個碳酸鈉與硫酸反應時消耗一個硫酸，所以變質(zhì)與否硫酸的消耗量不變，即：消耗稀硫酸的質(zhì)量三固體相等．
D、對①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑兩個方程式綜合（兩邊相加），可得：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O所以氫氧化鈉變質(zhì)與否不影響硫酸鈉的生成，即生成的硫酸鈉質(zhì)量相等，設生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80           142

12

3

g           x

80

142

=

12 3 g

x

x=7.1g
故選C．