Question

金屬結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．

（1）如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是　　．

A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13

B．化合物中鋁元素通常顯+3價

C．鋁是地殼中含量最多的元素

D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性

（2）工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為　　．

（3）R是銀白色金屬，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無現(xiàn)象；將 FeSO₄溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質(zhì)析出，則金屬H、Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是　　．

（4）某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了如圖2所示實驗，下列關(guān)于溶液A中的溶質(zhì)不合理的猜想及其理由是�。�　．

猜想1：只有Zn（NO₃）₂

猜想2：Zn （NO₃）₂、AgNO₃

猜想3：Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂猜想4：Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂

若“猜想1”成立，通過實驗確定固體B的成分的方案是　　．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、鋁的性質(zhì)、在地殼中的含量分析判斷； （2）根據(jù)煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式； （3）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)判斷金屬的活動性順序； （4）根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅，檢驗鋅過量就是利用鋅與酸反應(yīng)來考慮；根據(jù)鋅與酸的反應(yīng)可以判斷出固體B的成分．

解答：

解：（1）A．由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13．故A說法正確； B．由鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，鋁原子最外層的電子數(shù)是3，在反應(yīng)中常失去3個電子，化合物中鋁元素通常顯+3價．故B說法正確； C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素．故C說法錯誤； D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性．故D說法正確． （2）工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）由題意可知，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無現(xiàn)象；說明了Fe、R的活動性大于氫，Cu的活動性小于氫；由將 FeSO4溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質(zhì)析出，說明了R的活動性大于鐵，Cu的活動性小于鐵，綜上所述可知，則金屬H、Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是：R＞Fe＞H＞Cu； （4）猜想1：當加入的鋅粉時足量的，就能將溶液中銀、銅的全部置換出來，溶液中只有Zn（NO3）2，故猜想1正確； 猜想2：猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO3）2 已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；故猜想②是錯誤的； 猜想3：當加入的鋅粉時不足量的，只能將溶液中銀的全部置換出來，溶液中有Zn （NO3）2、Cu（NO3）2，故猜想3正確； 猜想4：當加入的鋅粉時較少的，只能將溶液中銀的部分置換出來，溶液中有Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，故猜想4正確； 由上述分析可知猜想1成立，說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應(yīng)完了，由鋅與酸的反應(yīng)可知，取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物． 故答為：（1）C； （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）R＞Fe＞H＞Cu；（4）猜想2；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO3）2 已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀；取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物．