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某化工廠為綜合利用FeSO4,設計了以下工藝流程如下圖一.煅燒爐1中發(fā)生的部分化學反應有:FeCO3FeO+CO2↑    C+CO22CO
圖一
圖二
(1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源,氫氧燃料電池可以將         能轉化成電能,煤燃燒主要講           能轉化為熱能 .
(2)煅燒爐1中還會發(fā)生FeO和CO反應,其方程式為           ,X氣體的化學式是           ;循環(huán)利用X的優(yōu)點是                   
(3)下列金屬能從FeSO4溶液中置換出Fe的是         (填字母)
                        a、Al         b、Cu                  c、Ag
(4)實驗室模擬操作a 的過程是蒸發(fā)濃縮、                  、過濾干燥
(5)請設計實驗證明(NH4)SO4是銨態(tài)氮肥,填在上圖二中.

(1)電能;熱能;
(2)FeO+COFe+CO2;CO2;減少溫室氣體的排放,降低生產成本;
(3)a;
(4)降溫結晶;
(5)(其它合理答案也可)

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    科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

    某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知:某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程.
    [工藝流程示意圖]
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    上述流程中,沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
    [討論交流]
    (1)操作a的名稱是
     
    ,實驗室中進行此操作時,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要
     

    (2)經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
     
    .該工藝中,X在沉淀池中被消耗,在煅燒爐中又生成,故X可循環(huán)使用.X的填化學式為
     

    (3)圖中操作b應怎樣進行呢?
    查閱資料:右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線.
    表:固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度.
    溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ? 95 98 103
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    下列說法正確的有
     

    ①從溶解度曲線中,可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g;②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和;③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時,采用的是冷卻熱飽和溶液方法
    該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢?
    [查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標.
    指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
    外觀 白色結晶,無可見機械雜質 無可見機械雜質
    氮(N)含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
    氨氣極易溶于水,其水溶液為氨水,呈堿性.
    已知:(NH42SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    [觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質.
    [實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗.
    (1)實驗過程中,為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3,則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱.
    (2)選擇右圖裝置A進行實驗的原因
     
    ,燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣,兩者化合生成一種鹽,寫出化學方程式
     
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    [交流討論]
    甲同學認為:應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置,否則根據實驗測得的數據,計算硫酸銨化肥的含氮量可能
     
    (填“偏高”或“偏低”).
    乙同學認為:改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是:
     

    (經過大家充分討論后,對實驗裝置進行了改進,重新進行實驗.)
    [探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品,用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗,經數據處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示.試通過計算,判斷該化肥的等級.
     
    (要求寫出計算過程)

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    科目:初中化學 來源: 題型:

    某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4,與相鄰化肥廠聯合設計了制備(NH42SO4的工藝流程(如圖所示)
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    已知:上述流程中,沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為:CO2+2NH3+CaSO4+H2O→煅燒爐+(NH42SO4,
    (1)根據質量守恒定律,,可以推測煅燒爐內的物質是
     

    (2)根據實驗室制取CO2不能使用硫酸的原理,判斷該廠得到的副產品CaSO4固體溶于少量水中易形成
     
    液.(填“懸濁液、乳濁液或溶液”).
    (3)制得(NH42SO4是一種常用化肥,請任意列舉一種與這種物質具有相同肥效的物質是
     

    (4)通過操作a將沉淀池中反應產物進行分離,其中操作a的名稱是
     

    (5)煅燒爐中發(fā)生的化學反應方程式為
     
    .該反應產生可循環(huán)使用的物質是
     

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    科目:初中化學 來源: 題型:

    (2013?清城區(qū)模擬)某化工廠為綜合利用FeSO4,設計了以下工藝流程:
    (1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源,氫氧燃料電池可以將
    化學
    化學
    能轉化為電能,煤燃燒主要將化學能轉化為
    能.
    (2)煅燒爐1中還會發(fā)生FeO和CO反應,其方程式為
    FeO+CO
     高溫 
    .
     
    Fe+CO2
    FeO+CO
     高溫 
    .
     
    Fe+CO2
    ,X氣體的化學式是
    CO2
    CO2
    ;循環(huán)利用X的優(yōu)點是
    節(jié)約原料,減緩溫室效應
    節(jié)約原料,減緩溫室效應

    (3)下列金屬能從FeSO4溶液中置換出Fe的是
    a
    a
    (填字母)
    a、Al          b、Cu      c、Ag
    (4)實驗室模擬操作a 的過程是蒸發(fā)濃縮、
    結晶
    結晶
    、過濾干燥.

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    科目:初中化學 來源: 題型:

    (2012?揚州)某化工廠為綜合利用FeSO4,設計了以下工藝流程:

    煅燒爐1中發(fā)生的部分化學反應有:FeCO3
     高溫 
    .
     
    FeO+CO2↑     C+CO2
     高溫 
    .
     
    2CO
    (1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源,氫氧燃料電池可以將
    化學
    化學
    能轉化為電能,煤燃燒主要講化學能轉化為
    能.
    (2)煅燒爐1中還會發(fā)生FeO和CO反應,其方程式為
    FeO+CO
     高溫 
    .
     
    Fe+CO2
    FeO+CO
     高溫 
    .
     
    Fe+CO2
    ,X氣體的化學式是
    CO2
    CO2
    ;循環(huán)利用X的優(yōu)點是
    減少溫室氣體的排放,降低生產成本
    減少溫室氣體的排放,降低生產成本

    (3)下列金屬能從FeSO4溶液中置換出Fe的是
    a
    a
    (填字母)
    a、Al     b、Cu      c、Ag
    (4)實驗室模擬操作a 的過程是蒸發(fā)濃縮、
    降溫結晶
    降溫結晶
    、過濾干燥.
    (5)請設計實驗證明(NH4)SO4是銨態(tài)氮肥
    實驗步驟 實驗現象 實驗結論
    取適量樣品,放入研缽中,加入少量消石灰,用研杵研磨
    取適量樣品,放入研缽中,加入少量消石灰,用研杵研磨
    聞到有刺激性氣味
    聞到有刺激性氣味
    樣品為銨態(tài)氮肥

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    科目:初中化學 來源: 題型:

    (2012?常熟市模擬)某化工廠為綜合利用生產過程中的CaSO4,設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程:(部分反應條件省略)

    (1)上述流程中,氣體X為
    CO2
    CO2
    ,氣體Y為
    NH3
    NH3
    ,副產品Z為
    CaO
    CaO

    (2)操作a的名稱是
    過濾
    過濾
    ,實驗室中進行此操作時,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要
    漏斗
    漏斗

    (3)寫出硫酸銨在農業(yè)上的一個用途
    化肥或氮肥
    化肥或氮肥

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