Question

研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

Na2CO3的質(zhì)量/g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g
NaOH的變質(zhì)程度 （用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）

【繼續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量．
【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

Answer 1

【答案】分析：在變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量．通過圖示我們發(fā)現(xiàn)剛滴加鹽酸時并沒有產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w．
解答：解：由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則由二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可得碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為4.0g，則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為×100%=33.3%．
故答案為：

Na2CO3的質(zhì)量/g	5.3
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g	4.0
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）	33.3%

[繼續(xù)探究]
沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g
設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為m
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
8g    m
=
m=8g×=7.3g；
鹽酸的質(zhì)量==50g．
[發(fā)現(xiàn)問題]NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體．
點評：在堿和鹽的混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸首先與堿反應(yīng)，然后再跟鹽反應(yīng)，所以在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，一開始沒有二氧化碳產(chǎn)生．