Question

18．某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究．請你參與討論并完成實驗報告．
【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是氫氧化鈣微溶于水，固體還可能是未溶解的氫氧化鈣．
【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca（OH）₂；
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO₃；
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取小燒杯中的物質(zhì)進行 過濾，得到固體和液體．	此處是多余的空	猜想三正確
②向①所得液體中加入適量 酚酞溶液；	溶液變紅
③向①所得固體中加入適量 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

【拓展與應(yīng)用】實驗小組同學想測定樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)：稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌后過濾．
①甲組在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表．（提示：氯化鈣溶液呈中性）

加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g	0	2.5	3.65	6
樣品的pH	12	11	7	2

Ⅰ．邊滴加稀鹽酸，邊不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸；
Ⅱ．樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？
②乙組同學進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象如圖．則圖中a點表示的含義是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)；圖中b點溶液中含有的溶質(zhì)有CaCl₂、HCl（填化學式），乙組同學要計算出樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是鹽酸的密度．

Answer 1

分析 【提出問題】氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)；
【進行猜想】樣品可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；
【實驗與結(jié)論】過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
【拓展與應(yīng)用】（1）氫氧化鈉能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；（2）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算氫氧化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：【提出問題】
熟石灰變質(zhì)的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
小華同學的理由是氫氧化鈣微溶于水，固體還可能是未溶解的氫氧化鈣．
故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；氫氧化鈣微溶于水，固體還可能是未溶解的氫氧化鈣．
【進行猜想】猜想三，熟石灰樣品成分還可能是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
故填：Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗與結(jié)論】要證明猜想三正確，就是證明樣品中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
故填：酚酞；有氣泡產(chǎn)生．
【拓展與應(yīng)用】①Ⅰ、反應(yīng)過程中用玻璃棒不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，更利于反應(yīng)的進行，故填：使反應(yīng)物充分接觸；
Ⅱ、設(shè)：樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，
  74      73
  x     3.65g×10%
$\frac{74}{73}=\frac{x}{3.65g×10%}$
x=0.37g，
樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.37g}{0.5g}$×100%=74%，
答：樣品中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)為74%（1）NaOH和氫氧化鈣一樣，暴露在空氣中會變質(zhì)，因此應(yīng)該密封保存．
故填：NaOH；密封．
（2）圖中a點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，圖中b點當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈣和過量稀鹽酸中的氯化氫；要測定氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，還需要知道鹽酸的密度，故填：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)；CaCl₂、HCl；鹽酸的密度．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．