Question

（2012?易門(mén)縣三模）鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上．鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無(wú)明顯現(xiàn)象

（2）述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

Mg＞Cr＞Cu

．
（3）從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr

能

（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反應(yīng)．若反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuSO₄+Cr=CrSO₄+Cu

．上述三種金屬的活動(dòng)性順序還可用什么方法驗(yàn)證？請(qǐng)寫(xiě)出一種驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)順序的藥品：

CrSO₄

．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析解答．活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：（2）由鎂和鹽酸反應(yīng)放出氣泡較快，說(shuō)明鎂最活潑，銅和鹽酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應(yīng)放出氣泡較慢，說(shuō)明介于鎂和銅之間，故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Cr＞Cu；
（3）通過(guò)判斷可知鉻比銅活潑，鉻可以將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，反應(yīng)的方程式是：Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu；由金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用可知．可以通過(guò)鎂與硫酸鉻，銅與硫酸鉻能否反應(yīng)的方法來(lái)比較三種金屬的活動(dòng)性順序．所以，一種驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)順序的藥品是硫酸鉻．
故答為：（2）Mg＞Cr＞Cu；（3）能，CuSO₄+Cr=CrSO₄+Cu，CrSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較，金屬活動(dòng)強(qiáng)弱一般可以金屬與氧氣、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度以及金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷