KNO3在60℃時(shí)的溶解度為110g，該溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為
11
11
：
10
10
：
21
21
．
分析：根據(jù)溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．
解答：解：KNO3在60℃時(shí)的溶解度為110g，表示在60℃時(shí)，100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解了110gKNO3，溶液為210g．所以該溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為110g：100g：210g=11：10：21
故答案為：11：10：21
點(diǎn)評(píng)：溶解度的概念包括四個(gè)要素：①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖，是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下表是它們?cè)?0℃和60℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)．
  NaCl KCl NH4Cl KNO3
10℃ 35.8g 31.0g 33.3g 20.9g
60℃ 37.3g 45.5g 55.2g 110.0g
根據(jù)圖表信息判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖中a曲線是KNO3的溶解度曲線
B、b的溶解度小于a的溶解度
C、要從a與d的混合物中得到a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法
D、60℃時(shí)，將120gKNO3放入100g水中充分溶解，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9、已知在60℃時(shí)，100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50gKNO3晶體，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度S（克/100克水），根據(jù)此表回答：
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3的溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0
（1）50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5克/100克水，表示的含義是
 
．
（2）在60℃時(shí)，10克水中加入12克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為
 
克，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀和氯化鈉在某溫度范圍內(nèi)溶解度相等，這個(gè)溫度范圍是
 
．
（4）海水制食鹽利用蒸發(fā)溶劑的方法，其原理是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39 39.8
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）．
（2）KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)
是
是
（填“是”或“不”）會(huì)相交．
（3）在60℃時(shí)，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
27.5%
27.5%
．
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
的方法提純．
（5）對(duì)于（4）析出的晶體和剩余溶液的描述正確的是
BC
BC

A．剩余溶液一定是NaCl的不飽和溶液
B．剩余溶液一定是KNO3的飽和溶液
C．上述方法不能將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案