Question

汽車、電機車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制1000g該28%的稀硫酸，請計算需98%的濃硫酸和水分別多少毫升？

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

分析：根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃溶液配制稀溶液的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式計算，再根據(jù)稀溶液與濃溶液的質(zhì)量差來計算水的質(zhì)量，進一步得到需要水的體積．

解答：解：設(shè)需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，1.84g/cm³×x×98%=1000g×28%，x=155.3cm³．
需要水的質(zhì)量為：1000g-1.84g/cm³×155.3cm³=714.3g
水的體積為：714.3g÷1g/cm³=714.3cm³
答：需98%的濃硫酸和水分別為155.3cm³，714.3cm³ ．

點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．