金屬鈷(Co)與鐵的化學性質(zhì)相似，都能與稀鹽酸反應，在化合物中鉆元素常顯+2、+3價，下列說法正確的是( )

A. CoCl3讀作“氯化亞鈷

B. CoCl3中鈷元素的化合價為+2價

C. 金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應

D. CoCl2中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%

C 【解析】A、CoCl3讀作“氯化鈷”，錯誤；B、CoCl3中氯元素的化合價為﹣1價，則鈷元素的化合價為+3價，錯誤；C、金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質(zhì)，能夠和鹽酸反應，說明Co位于氫前，因此Co的活動性比銅強，故銅不能和CoCl2溶液發(fā)生反應；正確；D、CoCl2中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%≠33.3%，錯誤。故...
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相關習題

科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級中考第一次模擬化學試卷 題型：單選題

釔(Y)是一種稀土元素，該元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關說法錯誤的是(　 　)

A. 釔屬于金屬元素

B. 釔原子中的質(zhì)子數(shù)為39

C. 釔元素的相對原子質(zhì)量為88.91

D. 釔原子中的中子數(shù)為39

D 【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是釔，屬于金屬元素，正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為88.91，正確；D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，...

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科目：初中化學 來源：2018年江蘇省徐州市豐縣中考化學二模試卷 題型：單選題

下列描述錯誤的是( )

A. 電解水時正負極產(chǎn)生的氣體體積比為 2：1

B. 向水樣中加入活性炭，可除去水中的色素

C. 打開盛濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口會出現(xiàn)白霧

D. 燒杯中有兩支高低不同正在燃燒的蠟燭，在蠟燭對側(cè)沿燒杯壁緩慢傾倒二氧 化碳，蠟燭由低到高依次熄滅

A 【解析】A、電解水時，正負極產(chǎn)生的氣體分別是氧氣和氫氣，二者的體積比1：2，故說法錯誤；B、活性炭具有吸附作用，可除去水中的色素，故說法正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧出現(xiàn)，故說法正確；D、二氧化碳的密度比空氣大，不具有助燃性，所以燒杯中有兩支高低不同正在燃燒的蠟燭，在蠟燭對側(cè)沿燒杯壁緩慢傾倒二氧化碳，蠟燭由低到高依次熄滅，故說法正確。故選A。 ...

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科目：初中化學 來源：廣東省東莞市堂星晨學校2018屆考第一次模擬化學試卷 題型：單選題

在25℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量的氧化鈣，恢復到25℃時，關于該溶液的下列說法中正確的是              (     )

A. 溶質(zhì)質(zhì)量不變 B. 溶質(zhì)質(zhì)量減少            C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小            D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

B 【解析】A、由題意可知：加入氧化鈣與溶液中的水反應，致使溶劑減少，有固體氫氧化鈣析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少；故錯誤； B、根據(jù)題意，溶劑減少，致使原飽和溶液中溶質(zhì)氫氧化鈣析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少；故正確； C、根據(jù)題意，向“飽和的澄清的石灰水中加入少量氧化鈣，恢復到25℃時”所得到的溶液還是飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；故錯誤； D、根據(jù)題意，“向飽和的澄清的石灰水中加入少量...

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科目：初中化學 來源：江蘇省東臺市2017-2018學年度第二學期九年級化學綜合試卷檢測卷 題型：實驗題

氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應，某同學按下圖組裝實驗裝置，并進行實驗。

(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是_______________(填序號)

A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液

B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸

(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因___________________________________________，寫出氣球“后變癟”的化學方程式______________________________________________。

B NaOH與CO2反應，瓶中壓強減小 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】(1)如果先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸，加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內(nèi)氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，后變癟，故選B；(2)氣球“先膨脹”的原因是二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內(nèi)氣壓減��；(3)氣體“后變癟”，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,...

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科目：初中化學 來源：江蘇省東臺市2017-2018學年度第二學期九年級化學綜合試卷檢測卷 題型：單選題

我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是

4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是

A. 反應屬于氧化反應 B. X的化學式是Ag2S

C. 反應前后元素的種類不變 D. 反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化

D 【解析】A．反應屬于氧化反應。故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，B．X的化學式是Ag2S。故B正確。C．反應前后元素的種類不變。故C正確。D．反應前后只有銀，硫元素的化合價發(fā)生了變化。故D錯誤。

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科目：初中化學 來源：黑龍江省2017屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：計算題

實驗室加熱5.0g質(zhì)量高錳酸鉀使部分高錳酸鉀分解，稱量剩余物的質(zhì)量為4.68g，

(1)此時生成氧氣的質(zhì)量為___________g；

(2)此時有_____________克二氧化錳生成？ (寫計算過程)

0.32g 0.87g 【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律得，生成氧氣的質(zhì)量為5.0g-4.68g=0.32g （2）設生成0.32g的氧氣可生成二氧化錳的質(zhì)量為x 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑； 87 32 x 0.32g = 求得x=0.87g 。 答：生成氧氣的質(zhì)量為0.32g，生成二氧化錳的質(zhì)量為0.87g。

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科目：初中化學 來源：黑龍江省2017屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型：單選題

現(xiàn)有反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+X↑+2H2O，則其中X的化學式是

A. SO2 B. O2 C. SO D. SO3

A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中有1個銅原子，4個氫原子，2個硫原子，8個氧原子，生成物中的已知物中已經(jīng)有1個銅原子，1個硫原子，6個氧原子，4個氫原子，故X中含有1個硫原子和2個氧原子，故選A。

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科目：初中化學 來源：江蘇省泰興市2018屆九年級下學期第一次階段測試化學試卷 題型：科學探究題

天然氣作為燃料已進入千家萬戶，天然氣屬于_____(可再生或不可再生)能源，天然氣主要成分甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式是_______．如果它不完全燃燒會生成什么物質(zhì)呢？某研究性學習小組對此展開探究：

【提出猜想】生成物中一定有_________(填化學式)，可能有CO2和CO．

【實驗探究】該小組同學將燃燒生成的混合氣體依次通過如圖所示裝置，驗證猜想．

【現(xiàn)象與結(jié)論】(1)觀察到A中__________，證明混合氣體中有CO2．

(2)C中濃硫酸的作用是________．

(3)觀察到D中粉末由黑色變成________色，證明混合氣體中有CO，該反應的化學方程式為_________．

【交流與討論】(4)小武認為：從E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣體中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是______，發(fā)生反應的方程式是________．為了得到更可靠的結(jié)論，同學們建議在B、C之間連接一個與A相同的裝置，則該裝置的作用是________．

(5)小文則提出：從環(huán)保的角度看，此裝置有一個不足之處，你認為是_______．

【解釋與應用】(6)日常生活中廚房里的燃氣不完全燃燒也會產(chǎn)生CO，人吸入較多CO會發(fā)生中毒，中毒的原理是CO與人體血液中_______結(jié)合使它失去輸氧功能，因此廚房里要注意經(jīng)常開窗通風透氣，防止發(fā)生中毒事故．

不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O H2O 變渾濁 干燥氣體或吸收水分 紫紅或紅 CuO+COCu+CO2 除去或吸收CO2 CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O 檢驗或確認CO2已經(jīng)除盡 沒有處理尾氣，會污染空氣 血紅蛋白 【解析】天然氣屬于不可再生能源；天然氣與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，反應方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；甲烷是由碳元素和氫元素組成的，故與...

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