Question

將4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．過濾，稱量濾液的質(zhì)量．相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g		反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g	生成氫氣質(zhì)量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	濾液質(zhì)量	0.04g
4.0	10	11.26

（1）Cu-Zn合金屬于

 

（填“金屬”或“有機(jī)合成”）材料
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量．
（3）最后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（學(xué)出必要的計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)合金屬于金屬材料進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，結(jié)合氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)最后所得濾液的溶質(zhì)是硫酸鋅進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料；
（2）設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161  2 
x          y   0.04g
  

65

x

=

2

0.04g

=

161

y

  x=1.3g 
  y=3.22g
（3）最后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.22g

11.26g

×100%=28.6%．
故答案為：（1）金屬；
（2）原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為1.3g；
（3）最后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.6%．

點(diǎn)評(píng)：要找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系，難度較大．