甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如下：

下列說法中，不正確的是(     )

A．物質(zhì)甲是單質(zhì)

B．丙分子中A、B原子個數(shù)比為3∶1

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學式為A2

D．反應前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩通過后面的裝置．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年山東省中考模擬2化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）質(zhì)量守恒定律應用的研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。

（1）對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，反應前后原子的     、     、    都不改變。

（2）在一定條件下，將100 mL的CO2緩緩通過足量的淡黃色固體Na2O2，充分反應后，生

成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復燃，淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY。

友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。

請回答：X氣體是       ；該反應的化學方程式可表示為：a Na2O2  + b CO2 = c X + d Y （其中a、b、c、d為化學計量數(shù)），則b:c =        ；已知a:b=1:1，則Y是       。

（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應放出大量的氮氣，形成氣囊。該粉末由Fe2O3固體和化合物甲組成，加熱13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮氣和單質(zhì)乙。單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應生成Na2O。則化合物甲的化學式是       。

 

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