等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，產(chǎn)生氫氣的多少是


  1. A.
    鐵放出H2快，鐵生成的H2多
  2. B.
    鎂放出H2快，鎂生成的H2多
  3. C.
    鎂放出H2快，鐵生成的H2多
  4. D.
    鐵放出H2快，鎂生成的H2多
B
分析：金屬與酸反應(yīng)的速度與金屬的活動性有關(guān)，而生成的氫氣則可利用氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量進(jìn)行比較；
解答：由于鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，所以鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速度更快一些，而兩者的質(zhì)量相同化合價(jià)也相同，所以根據(jù)氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量可知，鎂生成的氫氣較多；
故選B
點(diǎn)評：解本類型題比較簡單的方法是從反方向進(jìn)行分析，在學(xué)習(xí)中要求學(xué)生要熟記一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質(zhì)量的氫氣，需要鎂24份，鐵56份，鋅65份，鋁18份等等．等質(zhì)量等價(jià)態(tài)金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請仔細(xì)觀察下面四幅圖象，其中能正確表示等質(zhì)量的鎂和鐵分別與過量且相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)的量的關(guān)系的是（　　）
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，產(chǎn)生氫氣的多少是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要．
（1）地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序主要與
A
A
（填序號）有關(guān)．
A．金屬的活動性       B．金屬的導(dǎo)電性      C．金屬的導(dǎo)熱性
（3）下面是某小組同學(xué)對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究．
①在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨過，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時(shí)加入相同質(zhì)量的稀鹽酸．
可觀察到單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的是
鎂
鎂
（填“鎂”或“鐵”），可得出的結(jié)論是：金屬活動性
Mg
Mg
＞
Fe
Fe
（填元素符號）．
②已知化學(xué)反應(yīng)一般伴隨著能量變化，因此，還可以觀察到反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，兩支長頸漏斗內(nèi)的液面高度不同，長頸漏斗內(nèi)液面上升高的是
鎂
鎂
（填“鎂”或“鐵”，下同），由此可得出的結(jié)論是：在單位時(shí)間內(nèi)，等質(zhì)量的鎂、鐵分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量多的是
鎂
鎂
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省西安市慶安中學(xué)九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，產(chǎn)生氫氣的多少是（ ）
A．鐵放出H2快，鐵生成的H2多
B．鎂放出H2快，鎂生成的H2多
C．鎂放出H2快，鐵生成的H2多
D．鐵放出H2快，鎂生成的H2多

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，研究其性質(zhì)十分必要。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是         。

（2）人們對鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序主要與     （填序號）有關(guān)。     

   A．金屬的活動性       B．金屬的導(dǎo)電性      C．金屬的導(dǎo)熱性

（3）下面是某小組同學(xué)對金屬鎂和鐵性質(zhì)的對比研究。

①在室溫條件下進(jìn)行如右圖所示實(shí)驗(yàn)。試管內(nèi)的鎂和鐵表面均被打磨過，且形狀、大小均相同，向兩支試管中同時(shí)加入相同質(zhì)量的稀鹽酸。

可觀察到單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡多的是    （填“鎂”或“鐵”），可得出的結(jié)論是：金屬活動性     >      （填元素符號）。

②已知化學(xué)反應(yīng)一般伴隨著能量變化，因此，還可以觀察到反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，兩支長頸漏斗內(nèi)的液面高度不同，長頸漏斗內(nèi)液面上升高的是     （填“鎂”或“鐵”，下同），由此可得出的結(jié)論是：在單位時(shí)間內(nèi)，等質(zhì)量的鎂、鐵分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)放出的熱量多的是    。

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