Question

海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。

   (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

   (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行   可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，^-有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na₂CO₃溶液； ③加過(guò)量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾。正確的操作順序是            　　　　　　 。(用序號(hào)填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

 

   上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　　　　　，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。

 

 

 

 

   步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　     、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

Answer 1

(1)蒸餾法

    (2)蒸發(fā)結(jié)晶  ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)

    (3) Mg(OH)₂   MgCl₂ 通電 Mg+Cl₂↑   后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)

    (4) NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl 2NaHCO₃△ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳  

解析:略