Question

2．為測(cè)定某石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的 質(zhì)量	石灰石樣品的 質(zhì)量	燒杯及剩余物的 質(zhì)量
	75克	6克	78.8克

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）求該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量．（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量；已知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式，可求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為75g+6g-78.8g=2.2g；
（2）設(shè)該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂+H₂O
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g
答：該石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量是5g．
故答案為：（1）2.2g；
（2）5g．

點(diǎn)評(píng) 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)原理推知生成的二氧化碳的質(zhì)量，并進(jìn)行方程式計(jì)算，從而培養(yǎng)了學(xué)生的分析、解決問(wèn)題的能力．