(2008?臨沂)鋰元素(元素符號(hào)為L(zhǎng)i)及其所形成的化合物,在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途.它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體,有辣味,具有強(qiáng)堿性和腐蝕性.
(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì).
(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表,運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解,從表中選出一種鹽,該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+
Cu2+
Li+微溶
【答案】分析:(1)題對(duì)物質(zhì)的顏色、味道、溶解性等所描述的氫氧化鋰的性質(zhì)屬于物質(zhì)的不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的物理性質(zhì);在題目對(duì)氫氧化鋰的描述中,找出相應(yīng)的性質(zhì);
(2)根據(jù)鹽與堿反應(yīng)除要滿足復(fù)分解反應(yīng)要求的有沉淀或氣體或水生成外還需要滿足反應(yīng)物都可溶的要求,選取可溶性的鹽與氫氧化鋰進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng).
解答:解:(1)題干中描述了氫氧化鋰的顏色為白色、味道為有辣味、溶解性為易溶于水這幾處該物質(zhì)的物理性質(zhì);
(2)表中可溶性的鹽有硫酸銅、硫酸鋰、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸鋰五種;其中硫酸鋰、硝酸鋰與氫氧化鋰含有相同的金屬離子而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),硝酸鋇與氫氧化鋰因不能生成沉淀而不能滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件也不能反應(yīng);因此,可選硫酸銅或硝酸銅與氫氧化鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);硝酸銅與氫氧化鋰反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硝酸鋰,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiOH+Cu(NO32=Cu(OH)2↓+2LiNO3;
故答案為:(1)易溶于水的白色固體;
(2)2LiOH+Cu(NO32=Cu(OH)2↓+2LiNO3.(合理即可)
點(diǎn)評(píng):遷移對(duì)堿類物質(zhì)性質(zhì)的理解等基礎(chǔ)知識(shí),解決與氫氧化鋰有關(guān)的問題,體現(xiàn)知識(shí)的遷移能力.
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(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì).
(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表,運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解,從表中選出一種鹽,該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+
Cu2+
Li+微溶

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(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表,運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解,從表中選出一種鹽,該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+
Cu2+
Li+微溶

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(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì).
(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表,運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解,從表中選出一種鹽,該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+
Cu2+
Li+微溶

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