（4分）科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的       儀器相同（填字母編號）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是                                               。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73g10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？

（1）A（2）藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便 （3）0.044g

解析試題分析：（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用是加入稀鹽酸，與圖甲中的A儀器相同。
（2）采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便。
（3）根據(jù)題意可知：已知量為鹽酸的質(zhì)量，未知量為二氧化碳的質(zhì)量。解題思路：可根據(jù)二者在反應中的質(zhì)量關系進行求解。具體過程如下：
解：設實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為x   
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73             44      
0.73g×10%          x
73：44= 0.73g×10%：x 
解得x=0.044g    
答：實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是0.044g。
考點：實驗方案的評價與改進、根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
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（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)；（計算結果精確至0.1%）
（2）所的固體銅的質(zhì)量a為多少g？
（3）向不飽和濾液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于花卉的營養(yǎng)液。
（（2）（3）中計算結果精確至0.1g）

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實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
固體混合物溶液的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質(zhì)量/g
1
m
2.9
2.9
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質(zhì)量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)，寫出計算過程）   。

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求：（1）生成CO2的質(zhì)量。
（2）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。
計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。
如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

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某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經(jīng)測定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加水多少克？

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反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質(zhì)量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
 
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為            g。
（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

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