Question

6．如圖是氮肥包裝標簽的部分文字．（相對原子質(zhì)量：H 1  N 14  O 16）
（1）這種氮肥的純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)）是98%．
（2）某農(nóng)場有100畝玉米地要施用此化肥，若施肥標準為：純氮素11.34kg/畝，則共需此化肥多少kg？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合物中某純凈物的純度=$\frac{含雜質(zhì)物質(zhì)元素的質(zhì)量分數(shù)}{物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)}$×100%，進行分析解答；
（2）根據(jù)施肥標準計算每畝所用化肥量，再乘以100畝．

解答 解：（1）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=35%．
樣品含硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{34.3%}{35%}$×100%=98%．
（2）每畝所用化肥量為$\frac{11.34kg}{34.3%}$=33.06kg
所以100畝玉米地要施用此化肥33.06kg×100=3306kg．
故答案為：（1）98%；（2）3306kg．

點評 本題主要考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．注意元素的質(zhì)量分數(shù)公式的格式．