Question

在249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為X，二氧化碳的質(zhì)量為Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
50g           X        Y

100

111

═

50克

X

得：X=55.5g

100

44

═

50克

Y

得：Y=22g
∴反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=249.5克+50克-22克=277.5克．
∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

55.5克

277.5克

×100%═20%．
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，注意：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和減去氣體的質(zhì)量．