現(xiàn)有家庭食用堿樣品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不與酸反應(yīng))，向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。請(qǐng)計(jì)算：

(1)食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少________？

(2)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？ (要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1)

88.3% 7.3% 【解析】【解析】 (1)設(shè)12 g食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x，所加鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 4.4g x=10.6g， y=7.3g， 12 g食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=88.3%， (2)所加鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7...
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：廣東省深圳市寶安區(qū)2018屆九年級(jí)下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)中表示正確的是

A. 氮分子：2N B. 金的元素符號(hào)Ag

C. 硝酸根離子：NO3- D. 硫酸亞鐵中硫元素化合價(jià)：

D 【解析】A、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則氮分子可表示為：N2，錯(cuò)誤；B、金的元素符號(hào)Au，錯(cuò)誤；C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故硝酸根離子可表示為：NO3-，錯(cuò)誤；D、元素化合價(jià)的表...

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科目：初中化學(xué) 來源：陜西省2014-2015學(xué)年九年級(jí)初中畢業(yè)學(xué)業(yè)考試第六次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷 題型：單選題

如圖為一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”、“”表示初中常見不同的原子，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. “”可能表示氫分子

B. 反應(yīng)前后元素種類不變

C. 該反應(yīng)不是置換反應(yīng)

D. 該反應(yīng)可表示為：H2＋O2=== H2O

D 【解析】A、1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成，圖示中“”表示1個(gè)分子是由兩個(gè)原子構(gòu)成，“”可能表示氫分子，正確；B、由微觀示意圖可知，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；C、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)是兩種單質(zhì)生成一種化合物，屬于化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，正確；D、若該反應(yīng)表示氫與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，，反應(yīng)可表示為2H2+O22H2O，錯(cuò)誤。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來源：河南省洛陽(yáng)市招一�；瘜W(xué)試卷 題型：單選題

為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過程如下圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH 調(diào)為7

C．在實(shí)驗(yàn)操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)

C 【解析】A，碳酸鈉的作用是除掉氯化鈣和過量的氯化鋇，所以碳酸鈉必須加在氯化鋇之后；鹽酸的作用是除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以鹽酸在過濾后，蒸發(fā)前加入，符合這兩點(diǎn)的操作順序都是合理的；B加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，以防在氯化鈉中引入雜質(zhì)；C氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，否則引入氯化鋇雜質(zhì)；D．操作⑤得到的沉淀中共有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇四種物質(zhì)。選C ...

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科目：初中化學(xué) 來源：河南省洛陽(yáng)市招一�；瘜W(xué)試卷 題型：單選題

下列物質(zhì)均由離子構(gòu)成的是

A. 二氧化碳 氦氣 B. 氯化鈉 硫酸銅 C. 氨氣 氯化氫 D. 硅 鉻

B 【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的、氦氣是由氦原子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故正確；C、氨氣 氯化氫都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、硅、鉻是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選B。

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科目：初中化學(xué) 來源：甘肅省高臺(tái)縣2018屆九年級(jí)下學(xué)期第二次階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

根據(jù)下圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)P點(diǎn)表示在t1℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b________c (填“>”“<”或“＝”)。

(2)t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系為________________。

(3)t2℃時(shí)，將40 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為________g。

(4)當(dāng)b中含有少量的a，若要提純b，可采用_____________結(jié)晶的方法。

= b>a>c 75g 降溫 【解析】【解答】(1)據(jù)圖可以看出，在P點(diǎn)時(shí)，ac的溶解度相交于一點(diǎn)，表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a=c；(2)據(jù)圖可以看出，在t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為b>a>c，故飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a>c；(3)t2℃時(shí)，b的溶解度為50g，40克b物質(zhì)加入到50克水中充分溶解只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g；...

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科目：初中化學(xué) 來源：甘肅省高臺(tái)縣2018屆九年級(jí)下學(xué)期第二次階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50g。下列做法不正確的是

A．稱量：用天平稱量硝酸鉀5g B．量�。河昧客擦咳≌麴s水45mL

C．溶【解析】
將硝酸鉀倒入量筒中溶解 D．轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶

C 【解析】硝酸鉀固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液50g，需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×10%=5g；需要量筒量取蒸餾水的質(zhì)量為45g，體積為45ml；在燒杯中溶解，同時(shí)把配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，故答案選擇C

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省福州市、泉州七中2018屆九年級(jí)5月適應(yīng)性聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

下列氣體中能引起氣候變暖的是( )

A. O2 B. N2 C. SO2 D. CO2

D 【解析】A、氧氣是空氣成分之一，不會(huì)造成空氣污染，錯(cuò)誤； B、氮?dú)庖彩强諝獾闹饕煞种�，不�?huì)造成空氣污染，故錯(cuò)誤； C、二氧化硫溶于水形成酸雨，不會(huì)造成氣候變暖，錯(cuò)誤； D、空氣中二氧化碳含量過高，會(huì)造成溫室效應(yīng)，能引起氣候變暖，正確。故選D。

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科目：初中化學(xué) 來源：黑龍江省大慶市杜爾伯特縣2018屆九年級(jí)（五四學(xué)制）下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

失去最外層電子或在最外層得電子后，下列各項(xiàng)：①元素種類；②元素的化學(xué)性質(zhì)；③相對(duì)原子質(zhì)量；④粒子的電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。其中一定不會(huì)引起改變的是 （ ）

A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑥⑧

A 【解析】①元素種類：由分析知原子變成離子后質(zhì)子數(shù)未變，故元素種類未變；②化學(xué)性質(zhì)：由分析知原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，而最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化；③相對(duì)原子質(zhì)量：由分析知原子變成離子后原子核未變，而原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故相對(duì)原子質(zhì)量幾乎未變；④粒子電性：由分析知原子變成離子后由中性變成了帶電的微粒，故電性一定變化；⑤原子核：由分析知原...

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