分析 由反應放出二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)反應的化學方程式計算參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量,碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$ 解得:x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%.
點評 根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比,由反應中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 因為磷燃燒能產(chǎn)生白煙,所以可用于制作煙幕彈 | |
B. | 因為金屬鎢的熔點高,所以被用來制造燈泡中的燈絲 | |
C. | 稀有氣體充入霓虹燈,是利用稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光 | |
D. | 因為氧氣能支持燃燒,所以可用作燃料 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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